परमाणु सरंचना एवं आवर्त सारणी

 परमाणु संरचना और आवर्त सारणी: एक व्यापक अवलोकन

परमाण्विक संरचना:

परमाणु मूल बातें:

परिभाषा: परमाणु पदार्थ की मूलभूत इकाई है, जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन युक्त एक नाभिक होता है, जो इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है।

नाभिक: परमाणु का केंद्रीय कोर जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। प्रोटोन के कारण धनावेशित।

सबएटोमिक कण:

प्रोटॉन: नाभिक में धनात्मक आवेशित कण।

न्यूट्रॉन: नाभिक में तटस्थ कण।

इलेक्ट्रॉन: नकारात्मक रूप से आवेशित कण इलेक्ट्रॉन कोश में नाभिक की परिक्रमा करते हैं।

इलेक्ट्रॉन कोश:

ऊर्जा स्तर: इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर अलग-अलग ऊर्जा स्तरों या कोशों पर कब्जा कर लेते हैं।

इलेक्ट्रॉन विन्यास: इन कोशों में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था परमाणु के रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है।

परमाणु संख्या और द्रव्यमान संख्या:

परमाणु संख्या (जेड): एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या, इसकी पहचान को परिभाषित करती है।

द्रव्यमान संख्या (ए): नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग।

आइसोटोप:

परिभाषा: एक ही तत्व के परमाणु जिनमें विभिन्न संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं।

परमाणु द्रव्यमान: आइसोटोप के द्रव्यमान का भारित औसत, उनकी प्रचुरता को दर्शाता है।

क्वांटम मॉडल:

तरंग-कण द्वैत: इलेक्ट्रॉन कण और तरंग जैसे गुण प्रदर्शित करते हैं।

क्वांटम संख्याएँ: एक परमाणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों की स्थिति और ऊर्जा का वर्णन करें।

आवर्त सारणी:

मेंडेलीव की आवर्त सारणी:

प्रारंभिक विकास: दिमित्री मेंडेलीव ने बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के आधार पर तत्वों की व्यवस्था की और उनके गुणों में आवधिकता देखी।

भविष्यवाणियाँ: अनदेखे तत्वों के लिए अंतराल छोड़ दिया गया, और उनके गुणों की भविष्यवाणी की गई।

आधुनिक आवर्त सारणी:

परमाणु क्रमांक द्वारा व्यवस्था: तत्वों को परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) बढ़ाकर व्यवस्थित किया जाता है।

अवधि और समूह: अवधि क्षैतिज पंक्तियाँ हैं, और समूह ऊर्ध्वाधर स्तंभ हैं।

आवधिकता: एक ही समूह के तत्व समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।

मुख्य समूह और संक्रमण धातुएँ:

मुख्य समूह: समूह 1 और 2, और 13 से 18, क्रमशः क्षार धातु, क्षारीय पृथ्वी धातु, हैलोजन और उत्कृष्ट गैसों का प्रदर्शन करते हैं।

संक्रमण धातुएँ: तालिका के मध्य में स्थित, परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करती हैं।

मेटलॉइड्स और दुर्लभ पृथ्वी तत्व:

मेटलॉइड्स: धातु और गैर-धातुओं (जैसे, बोरॉन, सिलिकॉन) के बीच के गुणों वाले तत्व।

दुर्लभ पृथ्वी तत्व: तल पर तत्वों की श्रृंखला, जिसमें लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स शामिल हैं।

रासायनिक रुझान:

परमाणु त्रिज्या: एक समूह में नीचे की ओर बढ़ती है, एक आवर्त में घटती जाती है।

आयनीकरण ऊर्जा: एक समूह में नीचे की ओर घटती है, एक अवधि में बढ़ती है।

वैद्युतीयऋणात्मकता: एक समूह में नीचे की ओर घटती है, एक अवधि में बढ़ती है।

इलेक्ट्रॉन विन्यास और वैलेंस इलेक्ट्रॉन:

वैलेंस इलेक्ट्रॉन: सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉन, रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता का निर्धारण करते हैं।

समूह संख्या: वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करता है।

संक्रमण धातुएँ और आंतरिक संक्रमण धातुएँ:

संक्रमण धातुएँ: आवर्त सारणी में d-ब्लॉक भरें।

आंतरिक संक्रमण धातुएँ: लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स, तालिका के नीचे स्थित हैं।

परमाणु संरचना और आवर्त सारणी को समझना रसायन विज्ञान में मौलिक है। यह तत्वों के गुणों और व्यवहारों को व्यवस्थित करने और अध्ययन करने, रासायनिक प्रतिक्रियाओं की भविष्यवाणी करने और विशिष्ट विशेषताओं के साथ सामग्री को डिजाइन करने में सहायता करने के लिए एक व्यवस्थित ढांचा प्रदान करता है।